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分析化學(xué)綜合練習(xí)章節(jié)練習(xí)(2020.06.09)

單項(xiàng)選擇題
Fe3+與F-形成絡(luò)合物的lgβ1~lgβ3分別為5.3，9.3和12.1，已知在某一pH時(shí)溶液中游離F-的濃度為10-4.0mol/L，則溶液中鐵絡(luò)合物的主要存在形式是（）
A.FeF²⁺和FeF⁺₂
B.FeF⁺₂和FeF₃
C.FeF²⁺
D.FeF⁺₂
判斷題
用K4[Fe（CN）6]鑒定Fe3+時(shí)，懷疑配制試液的蒸餾水中含有Fe3+，這時(shí)應(yīng)作空白試驗(yàn)。
答案：正確
問(wèn)答題
如何用容量瓶稀釋溶液？
答案：溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，加蒸餾水，稀釋到約3/4體積時(shí)，將容量瓶平搖幾次，作初步混勻，這樣又可避免混合后體積的改變。然后繼續(xù)加...
問(wèn)答題
稱取分析純?cè)噭㎏2Cr2O714.709g，配成500.0mL溶液，試計(jì)算：（1）K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）K2Cr2O7溶液對(duì)Fe和Fe2O3的滴定度。
答案：
填空題
為測(cè)定溶液中Cr（III）和Cr（VI）的含量，將試液通過(guò)陰離子交換樹脂，在流出液中測(cè)定（）；用NaCl作為淋洗液，在洗脫液中測(cè)定（）。
答案：Cr（III）；Cr（VI）
判斷題
Fajans法是以K2CrO4為指示劑的銀量法。
答案：錯(cuò)誤
問(wèn)答題
計(jì)算在1mol/LHCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位及電位突躍范圍，在此滴定中應(yīng)選用何種氧化還原指示劑？（已知φθFe3+/Fe2+=0.70V，φφSn4+/Sn2+=0.14V）
答案：
問(wèn)答題
0.2000mol/LNaOH滴定0.2000mol/L異丁酸和0.1000mol/L硼酸的混合酸。請(qǐng)問(wèn)能否分步滴定其中的異丁酸？為什么？（異丁酸pKa=4.85，硼酸pKa=9.24）并計(jì)算等當(dāng)點(diǎn)時(shí)溶液的pH值。
答案：⑴∵異丁酸pKa=4.85，硼酸pKa=9.24
Ka₁/ka_2<...
判斷題
分析方法可分為兩大類：化學(xué)分析方法和儀器分析方法；化學(xué)分析又可以分為重量分析法和滴定分析法。
答案：正確

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分析化學(xué)綜合練習(xí)章節(jié)練習(xí)(2020.06.09)

Fe3+與F-形成絡(luò)合物的lgβ1~lgβ3分別為5.3，9.3和12.1，已知在某一pH時(shí)溶液中游離F-的濃度為10-4.0mol/L，則溶液中鐵絡(luò)合物的主要存在形式是（）

用K4[Fe（CN）6]鑒定Fe3+時(shí)，懷疑配制試液的蒸餾水中含有Fe3+，這時(shí)應(yīng)作空白試驗(yàn)。

如何用容量瓶稀釋溶液？

稱取分析純?cè)噭㎏2Cr2O714.709g，配成500.0mL溶液，試計(jì)算：（1）K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）K2Cr2O7溶液對(duì)Fe和Fe2O3的滴定度。

為測(cè)定溶液中Cr（III）和Cr（VI）的含量，將試液通過(guò)陰離子交換樹脂，在流出液中測(cè)定（）；用NaCl作為淋洗液，在洗脫液中測(cè)定（）。

Fajans法是以K2CrO4為指示劑的銀量法。

計(jì)算在1mol/LHCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位及電位突躍范圍，在此滴定中應(yīng)選用何種氧化還原指示劑？（已知φθFe3+/Fe2+=0.70V，φφSn4+/Sn2+=0.14V）

0.2000mol/LNaOH滴定0.2000mol/L異丁酸和0.1000mol/L硼酸的混合酸。請(qǐng)問(wèn)能否分步滴定其中的異丁酸？為什么？（異丁酸pKa=4.85，硼酸pKa=9.24）并計(jì)算等當(dāng)點(diǎn)時(shí)溶液的pH值。

分析方法可分為兩大類：化學(xué)分析方法和儀器分析方法；化學(xué)分析又可以分為重量分析法和滴定分析法。

分析化學(xué)綜合練習(xí)章節(jié)練習(xí)(2020.06.09)

Fe3+與F-形成絡(luò)合物的lgβ1~lgβ3分別為5.3，9.3和12.1，已知在某一pH時(shí)溶液中游離F-的濃度為10-4.0mol/L，則溶液中鐵絡(luò)合物的主要存在形式是（）

用K4[Fe（CN）6]鑒定Fe3+時(shí)，懷疑配制試液的蒸餾水中含有Fe3+，這時(shí)應(yīng)作空白試驗(yàn)。

如何用容量瓶稀釋溶液？

稱取分析純?cè)噭㎏2Cr2O714.709g，配成500.0mL溶液，試計(jì)算： （1）K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）K2Cr2O7溶液對(duì)Fe和Fe2O3的滴定度。

為測(cè)定溶液中Cr（III）和Cr（VI）的含量，將試液通過(guò)陰離子交換樹脂，在流出液中測(cè)定（）；用NaCl作為淋洗液，在洗脫液中測(cè)定（）。

Fajans法是以K2CrO4為指示劑的銀量法。

計(jì)算在1mol/LHCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位及電位突躍范圍，在此滴定中應(yīng)選用何種氧化還原指示劑？（已知φθFe3+/Fe2+=0.70V，φφSn4+/Sn2+=0.14V）

0.2000mol/LNaOH滴定0.2000mol/L異丁酸和0.1000mol/L硼酸的混合酸。請(qǐng)問(wèn)能否分步滴定其中的異丁酸？為什么？（異丁酸pKa=4.85，硼酸pKa=9.24）并計(jì)算等當(dāng)點(diǎn)時(shí)溶液的pH值。

分析方法可分為兩大類：化學(xué)分析方法和儀器分析方法；化學(xué)分析又可以分為重量分析法和滴定分析法。

Fe3+與F-形成絡(luò)合物的lgβ1~lgβ3分別為5.3，9.3和12.1，已知在某一pH時(shí)溶液中游離F-的濃度為10-4.0mol/L，則溶液中鐵絡(luò)合物的主要存在形式是（）

用K4[Fe（CN）6]鑒定Fe3+時(shí)，懷疑配制試液的蒸餾水中含有Fe3+，這時(shí)應(yīng)作空白試驗(yàn)。

如何用容量瓶稀釋溶液？

稱取分析純?cè)噭㎏2Cr2O714.709g，配成500.0mL溶液，試計(jì)算：（1）K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）K2Cr2O7溶液對(duì)Fe和Fe2O3的滴定度。

為測(cè)定溶液中Cr（III）和Cr（VI）的含量，將試液通過(guò)陰離子交換樹脂，在流出液中測(cè)定（）；用NaCl作為淋洗液，在洗脫液中測(cè)定（）。

計(jì)算在1mol/LHCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位及電位突躍范圍，在此滴定中應(yīng)選用何種氧化還原指示劑？（已知φθFe3+/Fe2+=0.70V，φφSn4+/Sn2+=0.14V）

0.2000mol/LNaOH滴定0.2000mol/L異丁酸和0.1000mol/L硼酸的混合酸。請(qǐng)問(wèn)能否分步滴定其中的異丁酸？為什么？（異丁酸pKa=4.85，硼酸pKa=9.24）并計(jì)算等當(dāng)點(diǎn)時(shí)溶液的pH值。

分析方法可分為兩大類：化學(xué)分析方法和儀器分析方法；化學(xué)分析又可以分為重量分析法和滴定分析法。