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[判斷題]對于可逆電池,溫度系數大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
[問答題]什么是過熱液體?產生過熱液體的原因是什么?
[單項選擇題]對于稀溶液,有關原鹽效應的敘述錯誤的是()。
[問答題]試判斷標準態(tài),500K時,該反應的方向。(ΔCp.m =0)
[問答題]在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
[單項選擇題]關于一級反應的特點,以下敘述錯誤的是()。
[問答題]分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現象?
[單項選擇題]化學反應的等壓熱效應和等容熱效應,以下敘述錯誤的是()。
[判斷題]在有機溶劑中的蔗糖水解反應,其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應,其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤,卻相互矛盾?;瘜W動力學無法解釋這種實驗現象。
[單項選擇題]關于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
[問答題]在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
[問答題]0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
[問答題]溶液中進行的離子反應,已知,試粗略繪制出正、逆反應的圖(I為溶液的離子強度)。
[問答題]銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV,357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中,它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
[單項選擇題]水蒸氣蒸餾時,餾出物中包含高沸點液體和水,則()。
[問答題]設有一級反應2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應的反應速率常數kA;(b)求算此反應完成90%所需要的時間;(c)求此反應的t1/2。
[問答題]膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在?
[判斷題]電導滴定可用于酸堿中和、沉淀反應等,當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時,此方法將更有效。
[單項選擇題]關于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。
[問答題]用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應為:,假定反應機理為:(1)試導出反應速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應的表觀活化能Ea。
[單項選擇題]關于功的敘述,以下錯誤的是()。
[問答題]500K時此反應在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
[單項選擇題]分散系靜置時,成半固體狀態(tài),振搖時成流體,這屬于()。
[單項選擇題]化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關系為()。
[判斷題]通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
[判斷題]加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。
[問答題]某反應為一級反應,在167℃,230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應,在127℃,230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應,試計算:(1)反應的活化能。(2)在147℃時,反應的半衰期是多少?
[問答題]298.2K,對恒容氣相反應A(g)+B(g)→3C(g)進行動力學研究。第一次實驗取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時,根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線,且A(g)反應掉一半需時60min。第二次實驗取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時間t作圖也得一直線。(1)如果反應的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應的速率常數k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應的半衰期t1/2。
[問答題]計算500K時反應的平衡常數Kθ(500K)。
[單項選擇題]將水銀滴在玻璃板上,平衡時其接觸角為()。
[單項選擇題]定溫定壓下, 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質在兩相的濃度比是()。
[問答題]人工降雨的原理是什么?為什么會發(fā)生毛細凝聚現象?
[問答題]氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數;(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
[問答題]試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。
[問答題]丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
[單項選擇題]夏季有時久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是()。