無機化學酸堿理論與非水溶液章節(jié)練習(2020.01.31)

問答題
比較下列每組兩個化合物與乙醇形成氫鍵的能力：（1）（H3Si）2O和（H3CH2C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N
答案：對同一種H給體（如乙醇）而言，Lewis堿性越強形成的氫鍵也越強。因為O和N上的電子可擴充到Si的空d軌道上，因此與Si...
問答題
（1）通入H2S時，Ni2+（aq）和Mn2+（aq）哪一個更易形成硫化物？（2）用第4周期離子酸的軟硬變化趨勢對你的答案作解釋。（3）寫出反應(yīng)的平衡方程式。
答案：（1）Ni²⁺；
（2）d區(qū)同一周期氧化數(shù)相同的金屬離子自左向右越來越軟；
（...
問答題
AgClO4在苯中的溶解性明顯高于在烷烴中的溶解性，用Lewis酸堿性質(zhì)對此事實作出的解釋是什么？
答案：
苯（軟堿）的π電子可以與Ag⁺離子（軟酸）的空軌道形成配合物[AgC₆H₆]⁺離子。
填空題
（CH3）2N—PF2有兩個堿性原子P和N，與BH3和BF3形成配合物時與BH3相結(jié)合的原子是（），與BF3相結(jié)合的原子是（）。
答案：P；N
填空題
Na+和Ag+的離子半徑相近，水合離子的酸性較強的是（）。
答案：Ag⁺
問答題
在下述各組化合物中按題目要求進行選擇。A.下列中，最強的Lewis酸有哪些？（1）BF3，BCl3，BBr3；（2）BeCl2，BCl3；（3）B（n-Bu）3，B（t-Bu）3； B.下列中對B（CH3）3的堿性較強的有哪些？（1）Me3N，Et3N；（2）（2-CH3）C5H4N，（4-CH3）C5H4N；（Bu丁基；C5H4N吡啶）
答案：
A.（1）BBr₃；（2）BCl₃；（3）B（n-Bu）₃；
B.（1）Me₃N；（2）（4-CH₃）C₅H₄N
問答題
請定義“酸度函數(shù)”。在什么條件下，酸度函數(shù)與pH相同？在什么條件下又有區(qū)別？
答案：酸度函數(shù)Ho的出發(fā)點是酸的酸度可通過與酸反應(yīng)的弱堿指示劑的質(zhì)子化程度來表示。B+H⁺= ...
問答題
請用熱力學觀點說明非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑。
答案：非極性溶劑分子之間與非極性溶質(zhì)分子之間均只存在微弱的分子間力，在形成溶液時不需花費太多的能量就可克服溶劑與溶劑、溶質(zhì)與溶...
填空題
根據(jù)硬-軟概念，下列反應(yīng)（反應(yīng)都是在25℃的氣相或烴類溶液中進行的）中平衡常數(shù)大于1的是（）。（1）R3PBBr3+R3NBF3=R3PBF3+R3NBBr3（2）CH3HgI+HCl=CH3HgCl+HI （3）AgCl2-（aq）+2CN-（aq）=Ag（CN）2-（aq）+2Cl-（aq）
答案：（3）
問答題
液氨的酸堿化學往往相似于水溶液中的酸堿化學。試寫出固體Zn（NH2）2與下列兩種物質(zhì)起反應(yīng)的化學方程式：（1）液氨中的NH4+；（2）液氨中的KNH2。
答案：（1）Zn（NH₂）₂+2NH₄⁺

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無機化學酸堿理論與非水溶液章節(jié)練習(2020.01.31)

比較下列每組兩個化合物與乙醇形成氫鍵的能力：（1）（H3Si）2O和（H3CH2C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N

（1）通入H2S時，Ni2+（aq）和Mn2+（aq）哪一個更易形成硫化物？（2）用第4周期離子酸的軟硬變化趨勢對你的答案作解釋。（3）寫出反應(yīng)的平衡方程式。

AgClO4在苯中的溶解性明顯高于在烷烴中的溶解性，用Lewis酸堿性質(zhì)對此事實作出的解釋是什么？

（CH3）2N—PF2有兩個堿性原子P和N，與BH3和BF3形成配合物時與BH3相結(jié)合的原子是（），與BF3相結(jié)合的原子是（）。

Na+和Ag+的離子半徑相近，水合離子的酸性較強的是（）。

請定義“酸度函數(shù)”。在什么條件下，酸度函數(shù)與pH相同？在什么條件下又有區(qū)別？

請用熱力學觀點說明非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑。

根據(jù)硬-軟概念，下列反應(yīng)（反應(yīng)都是在25℃的氣相或烴類溶液中進行的）中平衡常數(shù)大于1的是（）。（1）R3PBBr3+R3NBF3=R3PBF3+R3NBBr3（2）CH3HgI+HCl=CH3HgCl+HI （3）AgCl2-（aq）+2CN-（aq）=Ag（CN）2-（aq）+2Cl-（aq）

液氨的酸堿化學往往相似于水溶液中的酸堿化學。試寫出固體Zn（NH2）2與下列兩種物質(zhì)起反應(yīng)的化學方程式：（1）液氨中的NH4+；（2）液氨中的KNH2。

無機化學酸堿理論與非水溶液章節(jié)練習(2020.01.31)

比較下列每組兩個化合物與乙醇形成氫鍵的能力：（1）（H3Si）2O和（H3CH2C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N

（1）通入H2S時，Ni2+（aq）和Mn2+（aq）哪一個更易形成硫化物？ （2）用第4周期離子酸的軟硬變化趨勢對你的答案作解釋。（3）寫出反應(yīng)的平衡方程式。

AgClO4在苯中的溶解性明顯高于在烷烴中的溶解性，用Lewis酸堿性質(zhì)對此事實作出的解釋是什么？

（CH3）2N—PF2有兩個堿性原子P和N，與BH3和BF3形成配合物時與BH3相結(jié)合的原子是（），與BF3相結(jié)合的原子是（）。

Na+和Ag+的離子半徑相近，水合離子的酸性較強的是（）。

請定義“酸度函數(shù)”。在什么條件下，酸度函數(shù)與pH相同？在什么條件下又有區(qū)別？

請用熱力學觀點說明非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑。

根據(jù)硬-軟概念，下列反應(yīng)（反應(yīng)都是在25℃的氣相或烴類溶液中進行的）中平衡常數(shù)大于1的是（）。 （1）R3PBBr3+R3NBF3=R3PBF3+R3NBBr3（2）CH3HgI+HCl=CH3HgCl+HI （3）AgCl2-（aq）+2CN-（aq）=Ag（CN）2-（aq）+2Cl-（aq）

液氨的酸堿化學往往相似于水溶液中的酸堿化學。試寫出固體Zn（NH2）2與下列兩種物質(zhì)起反應(yīng)的化學方程式：（1）液氨中的NH4+；（2）液氨中的KNH2。

比較下列每組兩個化合物與乙醇形成氫鍵的能力：（1）（H3Si）2O和（H3CH2C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N

（1）通入H2S時，Ni2+（aq）和Mn2+（aq）哪一個更易形成硫化物？（2）用第4周期離子酸的軟硬變化趨勢對你的答案作解釋。（3）寫出反應(yīng)的平衡方程式。

AgClO4在苯中的溶解性明顯高于在烷烴中的溶解性，用Lewis酸堿性質(zhì)對此事實作出的解釋是什么？

（CH3）2N—PF2有兩個堿性原子P和N，與BH3和BF3形成配合物時與BH3相結(jié)合的原子是（），與BF3相結(jié)合的原子是（）。

Na+和Ag+的離子半徑相近，水合離子的酸性較強的是（）。

請定義“酸度函數(shù)”。在什么條件下，酸度函數(shù)與pH相同？在什么條件下又有區(qū)別？

請用熱力學觀點說明非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑。

根據(jù)硬-軟概念，下列反應(yīng)（反應(yīng)都是在25℃的氣相或烴類溶液中進行的）中平衡常數(shù)大于1的是（）。（1）R3PBBr3+R3NBF3=R3PBF3+R3NBBr3（2）CH3HgI+HCl=CH3HgCl+HI （3）AgCl2-（aq）+2CN-（aq）=Ag（CN）2-（aq）+2Cl-（aq）

液氨的酸堿化學往往相似于水溶液中的酸堿化學。試寫出固體Zn（NH2）2與下列兩種物質(zhì)起反應(yīng)的化學方程式：（1）液氨中的NH4+；（2）液氨中的KNH2。